Реа́кции нейтрализа́ции (франц. neutralisation, от лат. neuter – ни тот ни другой), взаимодействие молекул кислоты и основания, приводящее к образованию соли и молекулы растворителя (Иванцова М. Н. Основы строения и свойства неорганических и органических соединений различных классов. Екатеринбург, 2014). Наиболее часто применяемым растворителем является вода, и реакции нейтрализации можно рассматривать как взаимодействие между гидратированными ионами водорода и ионами гидроксила (т. е. как процесс, противоположный по направлению реакции диссоциации воды):

$H_{3} O^{+} + O H^{-} = 2 H_{2} O$.

Нейтральному водному раствору соответствует равенство концентраций образующихся ионных форм [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^–7 моль/дм³ (при 25 °С). Значение нейтральности водного раствора достигается только для взаимодействия сильных кислот и сильных оснований (щелочей). Реакции нейтрализации широко применяются в производственных процессах (при получении солей, для регулирования кислотности среды и др.) и в количественном химическом анализе (для определения количества кислот и/или щелочей методом кислотно-основного титрования).