Нитра́ты, производные азотной кислоты HNO3: соли (неорганические нитраты, например нитрат аммония NH4NO3, нитрат серебра AgNO3) и эфиры (органические нитраты, содержат одну или несколько групп −ONO2, связанных с органическим радикалом; см., например, нитроглицерин, нитраты целлюлозы). Токсичны (вызывают головную боль, учащённое сердцебиение, метгемоглобинемию и др.).
Неорганические нитраты – кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде; при нагревании до 100–600 °C разлагаются (некоторые, например NH4NO3, со взрывом); NaNO3, KNO3 и ряд других при нагревании плавятся. Безводные неорганические нитраты – сильные окислители. Нитраты некоторых металлов (Na, K, Ca, Ba), а также аммония называются селитрами. Нитраты Na, K, Ca встречаются в природе (см. статью Природные нитраты). Получают: действием HNO3 на металлы, их оксиды, гидроксиды, некоторые соли; обменной реакцией солей с HNO3; взаимодействием NO2 с гидроксидами или солями. Применяют в качестве удобрений, как компоненты ракетных топлив, пиротехнических составов, при крашении тканей, для закалки металлов, для консервации пищевых продуктов, как лекарственные средства и др.
Органические нитраты – бесцветные или бледно-жёлтые жидкости либо твёрдые вещества; практически не растворяются в воде, хорошо растворяются в спирте, эфире; многие взрывоопасны, термически нестабильны. Легко гидролизуются, восстанавливаются до спиртов. Органические нитраты – нитрующие агенты ароматических и алифатических соединений с активными CH2-группами, алкилирующие агенты нуклеофилов (аминов, гидразинов и др.). Получают этерификацией спиртов концентрированной HNO3 или смесью HNO3 и H2SO4. Применяют в органическом синтезе, для производства взрывчатых веществ, как компоненты бездымных порохов и ракетных топлив, добавки к дизельным топливам (для повышения цетанового числа), в медицине (сосудорасширяющие препараты).