Нитра́т алюми́ния (азотнокислый алюминий, тринитрат алюминия), алюминиевая соль азотной кислоты, Al(NO₃)₃, молярная масса 212,996 г/моль.

Физико-химические свойства

Представляет собой бесцветные, дымящие на воздухе кристаллы; t_пл 66 °C (с разложением); плотность 1,4 г/см³ (при температуре 27 °C); энтальпия образования −927 кДж/моль. Возгоняется в вакууме при 50 °C, при более высокой температуре разлагается до оксинитрата Al₄O(NO₃)₆, а затем до оксида алюминия Аl₂О₃. Взаимодействует с эфиром и бензолом со взрывом. Чрезвычайно гигроскопичен.

Нонагидрат нитрата алюминия

Из водных растворов при ~ 25 °C кристаллизуется нонагидрат Al(NO₃)₃·9H₂O – бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы с моноклинной решёткой (а = 1,086 нм, b = 0,959 нм, с = 1,383 нм, β = 95,15°, z = 4, пространственная группа Р2₁/а); t_пл 73,6°С; энтальпия образования −3757 кДж/моль. Выше 73,6 °C нонагидрат превращается в окта-, а затем в гексагидрат. При дальнейшем повышении температуры выделяются азотная кислота и оксиды азота и образуются сначала гидроксонитраты Аl, а при 200 °C – Аl₂О₃. Нонагидрат хорошо растворяется в воде (73,9 г в 100 г при 20 °C, в расчёте на безводный нитрат алюминия), спирте.

Получение

Безводный нитрат алюминия может быть синтезирован реакцией АlВr₃ с избытком N₂O₅, с последующим взаимодействием образовавшегося NO₂[Al(NO₃)₄] с АlСl₃. Нонагидрат получают действием разбавленной HNO₃ на Аl(ОН)₃ или Аl₂О₃.

Применение

Нитрат алюминия применяют в виде нонагидрата и водных растворов как протраву при крашении тканей, для получения катализаторов, как высаливатель при экстракции соединений актиноидов.