Фикси́рование фотографи́ческого изображе́ния, закрепление проявленного изображения путём растворения оставшегося в слое галогенида серебра; вторая стадия получения видимого изображения при фотографическом процессе. Для фиксирования используют водные растворы (или пасты) соединений, дающих с ионами Ag⁺ высокоустойчивые, хорошо растворимые комплексные ионы. К таким соединениям относятся цианиды, роданиды, тиосульфаты, хлориды щелочных металлов и аммония. Химическая сущность фиксирования заключается в смещении равновесия растворимости AgHal в сторону его полного растворения. Взаимодействие можно представить следующими реакциями (в скобках указаны константы устойчивости комплексных ионов):

$Ag^++2CN^- \rightleftarrows Ag(CN)^-_2, \ \ {(1 \cdot 10^{23})},$$Ag^++2S_2O^{2-}_3 \rightleftarrows Ag(S_2O_3)^{3-}_2, \ \ {(1 \cdot 10^{13})},$$Ag^++2CNS^- \rightleftarrows Ag(CNS)^-_2, \ \ {(3 \cdot 10^7)},$$Ag^++2NH_3 \rightleftarrows Ag(NH_3)^+_2 , \ \ {(1 \cdot 10^7)},$$$Ag^++2Cl^- \rightleftarrows AgCl^-_2 , \ \ {(5\cdot 10^4)}.$$Чем больше константа устойчивости, тем при меньшей концентрации закрепляющего раствора (фиксажа) и с тем большей скоростью может быть растворен галогенид Ag. Оптимальны в этом отношении растворы цианидов (KCN), но вследствие их токсичности в практической работе применяют тиосульфаты (обычно Na₂S₂O₃ · 5H₂O). По назначению и составу фиксирующие растворы разделяют главным образом на простые, кислые, быстрые и дубящие.

Простой фиксаж вследствие гидролиза тиосульфат-иона имеет щелочную реакцию (рН ≈ 9); при длительной работе из фотослоя в него переходит некоторое количество проявителя, который восстанавливает в слое Ag, что приводит к образованию дихроической вуали на фиксируемом изображении. Поэтому наибольшее применение получили кислые фиксирующие растворы с оптимальной кислотностью при рН ≈ 4. В более кислых растворах образуется большое количество тиосерной кислоты, разлагающейся с выделением S и SO₂. Добавление сульфита натрия регулирует кислотность раствора (по реакции $SO^{2-}_3 + H^+ \rightleftarrows HSO^-_3$), что даёт возможность вводить в фиксаж для быстрого прекращения проявления такую относительно сильную кислоту, как уксусная.

Кислый фиксаж может вовсе не содержать кислоты, если в раствор вводят дисульфит калия K₂S₂O₅. При этом в водном растворе протекают реакции:

$K_2S_2O_5+H_2O \rightleftarrows 2KHSO_3 \rightleftarrows 2K^++2HSO^-_3,$$HSO^-_3 \rightleftarrows H^++SO^{2-}_3.$Для создания быстрого кислого фиксажа обычно берут смесь K₂S₂O₅ и Na₂SO₃, имеющую в растворе высокую кислотно-основную буферную ёмкость при рН ≈ 5. Быстрый фиксаж обычно содержит хлорид аммония NH₄Cl, а дубящий – какой-либо дубитель, например алюмокалиевые квасцы (см. в статье Дубление в фотографии). Иногда составляют комбинированные растворы, сочетающие свойства различных фиксирующих растворов, например быстрый дубящий фиксаж.

В процессе фиксирования сначала образуется практически нерастворимая прозрачная бесцветная соль NaAgS₂O₃, не рассеивающая свет; хорошо растворимая соль образуется лишь на последних стадиях при условии высокой концентрации тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ в растворе:

$AgHal+Na_2S_2O_3 \rightleftarrows NaAgS_2O_3+NaHal,$$NaAgS_2O_3+Na_2S_2O_3 \rightleftarrows Na_3[Ag(S_2O_3)]_2\rightleftarrows 3Na^++[Ag(S_2O_3)]_2^{3-}.$Если фиксирование прекратить на первой стадии, отфиксированное изображение окажется недостаточно стабильным и не сможет сохраняться длительное время, т. к. NaAgS₂O₃, оставшись в слое, постепенно разлагается (особенно быстро в тёплой и влажной атмосфере) по реакции $2NaAgS_2O_3 + 2H_2O \rightleftarrows Ag_2S + H_2S+ 2NaHSO_4$, что ведёт к образованию на изображении жёлтых и бурых пятен.

Отфиксированное изображение тщательно промывают в проточной (или часто сменяемой) воде. Недостаточная промывка даже хорошо отфиксированного изображения может привести при длительном хранении к появлению на нём бурых пятен.