Сульфит натрия

Представляет собой бесцветные кристаллы гексагональной сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространственная группа С3); плотность 2,633 г/см³ ; теплоёмкость 120 Дж/(моль · К); энтальпия образования –095 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 146 Дж/(моль · К). Устойчив на воздухе при комнатной температуре. При нагревании разлагается с образованием сульфата натрия Na₂ SO₄ и сульфида натрия Na₂ S, выше 800 °C – до оксида натрия Na₂ O и диоксида серы SO₂ . Растворимость в воде (г в 100 г): 14,29 (0 °C), 26,10 (20 °C), 36,99 (40 °C), 29,20 (80 °C). Плотность водных растворов при 19 °C (г/см³ ): 1,0556 (6 %), 1,0948 (10 %), 1,1346 (14 %), 1,1755 (18 %). Кристаллизуется из насыщенных растворов выше 33,4 °C; в водных растворах частично гидролизован. Растворы сульфита натрия поглощают SO₂ с образованием гидросульфита натрия NaHSO₃ ; при кипячении с серой S получается тиосульфат натрия Na₂ S₂ O₃ . В растворах окисляется О₂ воздуха, перманганатом калия КМnО₄ , дихроматом калия К₂ Сr₂ О₇ , Вr₂ , I₂ и др. до Na₂ SO₄ ; восстанавливается в кислых растворах трихлорида титана TiCl₃ , дихлорида олова SnCl₂ , хлорида железа(II) FeCl₂ и других до дитионита натрия Na₂ S₂ O₄ или сероводорода H₂ S. При нагревании с монооксидом углерода СО или древесным углем выше 700 °С – до Na₂ S. Под действием сильных кислот неокислителей разлагается до SO₂ .

Ниже 33,4 °C из водного раствора кристаллизуется гептагидрат; плотность 1,539 г/см³ (15 °C); теплоёмкость 418,4 Дж/(моль · К); энтальпия образования –3154,8 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 451,9 Дж/(моль · К); легко окисляется во влажном воздухе до Na₂ SO₄ (ингибиторы окисления – гидрохинон, пирогаллол, п-фенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150–160 °C.

Сульфит натрия получают: нейтрализацией раствора NaHSO₃ раствором соды при 38–40 °C с последующим охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95–100 °C или обезвоживанием гептагидрата; реакцией NaHSO₃ с Са(ОН)₂ ; как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты.

Сульфит натрия применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих хром. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м³ .