Оксид натрия

Окси́д на́трия (окись натрия), бинарное соединение натрия и кислорода Na₂ O, молярная масса 61,979 г/моль.

Представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии (а=0,556 нм, z=4, пространственная группа Fm3m); при 750 °С эта модификация (α) переходит в кубическую модификацию β; при 970 °С β-Na₂ O превращается в кубическую модификацию γ. Температура плавления 1132 °С (в инертной атмосфере), при 1275 °С происходит сублимация оксида натрия, который в газообразном состоянии частично диссоциирует на Na и О₂ . Плотность 2,25 г/см³ , теплоёмкость при постоянном давлении 69,0 Дж/(Дмоль · К), энтальпия образования −414,8 кДж/моль, энергия Гиббса образования −376,1 кДж/моль, теплота плавления 36 кДж/моль, энтропия в стандартном состоянии 75,3 Дж/(моль · К). Оксид натрия с водой образует гидроксид натрия NaOH, с серой – сульфид натрия Na₂ S и сульфат натрия Na₂ SO₄ , с диоксидом углерода CO₂ – карбонат натрия Na₂ CO₃ , с аммиаком – амид натрия NaNH₂ и NaOH, с водородом – гидрид натрия NaH и NaOH, с хлором – пероксид натрия Na₂ O₂ и хлорид натрия NaCl. При нагревании на воздухе до 400 °С оксид натрия превращается в Na₂ O₂ .

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, т. к. одновременно образуется Na₂ O₂ , который восстанавливается до Na₂ O в присутствии избытка Na с большим трудом. Оксид натрия всегда содержится в виде примеси в Na₂ O₂ , образующемся при горении Na на воздухе. Для получения чистого Na₂ O используют следующие реакции, протекающие при нагревании:

${\displaystyle {\begin{aligned}5NaN_{3}+NaNO_{3}\longrightarrow 3Na_{2}O+8N_{2};\\2NaOH+2Na\longrightarrow 2Na_{2}O+H_{2};\\3NaN_{3}+NaNO_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+5N_{2};\\2NaNO_{2}+6Na\longrightarrow 4Na_{2}O+N_{2}\end{aligned}}}$.

Хранить Na₂ O лучше всего в безводном бензоле. Оксид натрия – реактив для различных синтезов.