Нитра́т ба́рия [бариевая селитра, азотнокислый барий, динитрат бария, нитрат бария(II)], бариевая соль азотной кислоты, Ba(NO₃)₂, молярная масса 261,34 г/моль.

Представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой (а = 0,813 нм; пространственная группа P2₁/3); t_пл 595 °С (с разложением); плотность 3,24 г/см³ (23 °C); теплоёмкость при постоянном давлении в стандартном состоянии 151,6 Дж/(моль · К); теплота плавления 53,1 кДж/моль; энтальпия образования −978,6 кДж/моль, энергия Гиббса образования вещества −783,2 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 213,8 Дж/(моль · К). Диамагнитен (дипольный момент −0,254 · 10³). Растворимость в воде (г на 100 г): 5,0 (0 °С), 9,2 (20 °С), 34,2 (100 °С); в присутствии нитрата кальция Ca(NO₃)₂ и хлорида кальция СаСl₂ растворимость сильно снижается. В спирте и концентрированной азотной кислоте HNO₃ практически не растворяется. С нитратами Cs, Li, NH₄⁺, Na, Rb, Tl(I), BaBr₂, Ba(NO₂)₂ образует эвтектические смеси, с нитратами Со и Sr – непрерывный ряд твёрдых растворов. С нитратом калия KNO₃ даёт Ba(NO₃)₂·2KNO₃. Выше 595 °С превращается в нитрит бария Ba(NO₂)₂, который около 670 °С разлагается до оксида бария ВаО.

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробарита. Получают нитрат бария взаимодействием сульфида бария BaS или карбоната бария ВаСО₃ с азотной кислотой HNO₃, обменными реакциями хлорида бария ВаСl₂, гидроксида бария Ва(ОН)₂ или BaS с нитратами кальция, аммония, калия или натрия.

Применяют нитрат бария для получения ВаО и Ва₂О₂, как компонент эмалей и глазурей, для изготовления пиротехнических составов (пламя зелёного цвета).

Нитрат бария токсичен; полулетальная доза 0,5 мг/м³.