Карбанио́ны, органические анионы с чётным числом электронов, отрицательный заряд в которых сосредоточен на атоме углерода; общая формула R₃C⁻ (R – алкильный, арильный или другой радикал), например CH₂=CH−CH₂⁻, C₆H₅−CH₂⁻, (C₂H₅OOC)₂CH⁻. Карбанионы образуются при гетеролитическом разрыве связи C−H или C−M (M – металл), например при отрыве протона от молекулы СH-кислоты под действием сильных оснований:

$R_{3} CH + B^{−} = R_{3} С^{−} + BH$,

где B⁻ − NH₂⁻, (CH₃)₃CO⁻, ⁻OC₂H₅ и др., в результате присоединения аниона по кратной связи либо электрона к свободному радикалу.

Стабильность карбанионов повышается при наличии электроноакцепторных заместителей, сопряжённых кратных связей (вследствие делокализации заряда), а также в полярных растворителях (из-за сольватации). Например, трифенилметильный карбанион (C₆H₅)₃C⁻ устойчив вследствие распределения отрицательного заряда между фенильными радикалами. Концентрация свободных карбанионов в растворе обычно мала; они существуют в виде контактных или сольватно-разделённых ионных пар.

Карбанионы чрезвычайно малоустойчивы и реакционноспособны (легко взаимодействуют с электрофилами и присоединяются по кратным связям). Карбанионы являются интермедиатами в ряде важных органических реакций, например в реакции Вюрца, конденсации Клайзена, анионной полимеризации.