Оксиды меди

Оксид меди(I) Cu₂ O (гемиоксид) – красновато-коричневое кристаллическое вещество с t_пл 1242 °C. В природе – минерал куприт. Оксид меди(I) практически не растворяется в воде; при взаимодействии с водными растворами щелочей образует комплексные гидроксиды состава M^I [Cu^I (OH)₂ ] (M – щелочной металл); восстанавливается при нагревании до металлической меди (например, водородом, углеродом, оксидом углерода); при нагревании окисляется кислородом до CuO; с разбавленной серной кислотой H₂ SO₄ образует Cu и сульфат меди CuSO₄ , в водных растворах аммиака NH₃ – аммиакат [Cu(NH₃ )₂ ]OH. Гидроксид меди(I) CuOH в виде индивидуального соединения не выделен. Оксид меди(I) получают электролизом раствора NaCl с использованием медных электродов; применяют как пигмент для окрашивания стекла, керамики, эмалей, как компонент красок, в сельском хозяйстве – в качестве фунгицида.

Оксид меди(II) CuO – чёрное кристаллическое вещество, t_пл 1447 °C (под давлением O₂ ); в природе – минерал тенорит. Оксид меди(II) практически не растворяется в воде; начинает разлагаться при температуре 800 °C, при 1100 °C разлагается полностью до Cu₂ O и O₂ ; восстанавливается при нагревании до металлической меди (например, водородом, C, CO); растворяется в кислотах (используется в гидрометаллургии меди); в водных растворах NH₃ образует аммиакат [Cu(NH₃ )₄ ](OH)₂ , при сплавлении со щелочами – купраты M^I CuO₂ . Оксид меди(II) получают взаимодействием сульфата CuSO₄ либо с гидроксидом натрия NaOH или гидроксидом калия KOH при 80–90 °C, либо с водным раствором NH₃ c последующим разложением при 200 °C образовавшегося гидроксида Cu(OH)₂ ; применяют для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, в гальванотехнике – для приготовления электролитов.

Оксиду меди(II) соответствует гидроксид Cu(OH)₂ – зеленовато-голубое аморфное или кристаллическое вещество, неустойчивое и практически нерастворимое в воде. Гидроксид Cu(OH)₂ проявляет амфотерные свойства (кислотный характер выражен слабо): растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей Cu(II) и в концентрированных водных растворах щелочей с образованием купратов M^I ₂ [Cu(OH)₄ ]. В водном растворе аммиака Cu(OH)₂ образует раствор [Сu(NH₃ )₄ ](OH)₂ синего цвета, способный растворять целлюлозу (используется при производстве медноаммиачных волокон). Гидроксид Cu(OH)₂ получают взаимодействием солей меди со щелочами в водном растворе; применяют для получения солей Cu(II), в качестве протравы при крашении, как пигмент для стекла, эмалей, глазурей, фунгицид и др.

Оксид меди(III) Cu₂ O₃ (сесквиоксид) – тёмно-красное вещество; получают действием пероксодисульфата калия K₂ S₂ O₈ на Cu(OH)₂ в щелочной среде; является сильным окислителем, разлагается при 400 °C до CuO и O₂ , образует с растворами щелочей купраты(III) M^I [Cu(OH)₄ ].