Гидроксид натрия

Кристаллическая решётка до 299 °C устойчива, представляет собой ромбическую модификацию, выше – моноклинную; t_пл 323 °C, t_кип 1388 °C, плотность 2130 кг/м³ . Хорошо растворяется в этиловом спирте (14,7 % по массе при 28 °C), воде (52,2 % при 20 °C; при растворении в воде выделяется большое количество теплоты); водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. На воздухе гидроксид натрия расплывается, поглощая влагу и CO₂ ; в результате на поверхности образуется корка карбоната Na₂ CO₃ , препятствующая дальнейшему поглощению H₂ O. Водные растворы также поглощают CO₂ . Из водных растворов гидроксид натрия выделяется в виде кристаллогидратов; при температуре 12,3–61,8 °C устойчив моногидрат NaOH·H₂ O (t_пл 65,1 °C, плотность 1829 кг/м³ ); выше 61,8 °C кристаллизуется безводный NaOH. По химическим свойствам гидроксид натрия – сильное основание. Расплавленный гидроксид натрия растворяет Na и NaH. Водные растворы NaOH корродируют стекло, расплавы – фарфор, платину. Гидроксид натрия разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и другие материалы органического происхождения, вызывает сильные ожоги живых тканей (кожи, слизистых оболочек); особенно опасно попадание даже малейших количеств гидроксида натрия в глаза. Все работы с едким натром должны проводиться в плотных перчатках, защитных очках или маске.

Гидроксид натрия получают электролизом растворов NaCl (с одновременным получением хлора) с использованием твёрдых электродов и проточного электролита (60–90 °C) либо ртутного катода (до 70 °C); взаимодействием горячего раствора Na₂ CO₃ с Ca(OH)₂ – известковый способ.

Гидроксид натрия широко применяется как в химическом синтезе, так и во многих других производствах (в том числе для получения металлического Na, при изготовлении бумаги, мыла, искусственных волокон и др., для очистки нефти, масел, как осушающий агент для газов и многих органических жидкостей; водные растворы – электролиты в воздушно-цинковых гальванических элементах).