Щёлочи

Твёрдые, бесцветные, гигроскопичные вещества. Едкие щёлочи хорошо растворимы в воде (хуже – LiOH), метаноле и этаноле. Гидроксиды щелочноземельных металлов плохо растворимы. В водных растворах диссоциируют с образованием анионов OH^– и катионов металлов, растворы характеризуются pH выше 7,0 (щелочная среда). Сила оснований и растворимость в воде возрастают с увеличением радиуса катиона.

Способны разъедать бумагу, стекло, искусственные и живые ткани, взаимодействовать с жирами, опасны при попадании в глаза.

Твёрдые щёлочи и растворы щелочей поглощают CO₂ , SO₂ , H₂ S, NO₂ , превращаясь в соответствующие соли, взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации), амфотерными оксидами и гидроксидами, некоторыми металлами, солями, галогенами. При нагревании до высоких температур разлагаются до оксидов.

Получают едкие щёлочи электролизом хлоридов щелочных металлов, гидроксид магния – осаждением известью из морской воды и рассолов, гидроксид кальция – взаимодействием негашёной извести (CaO) c водой.

Применяют щёлочи в производстве бумаги и картона, чистящих жидкостей, биодизельного топлива, для омыления жиров, мерсеризации хлопка, нейтрализации отравляющих веществ и др.

Иногда к щелочам относят соли сильных оснований и слабых кислот, у водных растворов которых водородный показатель pH вследствие гидролиза больше 7,0 – например, кальцинированную соду (Na₂ CO₃ ), поташ (K₂ CO₃ ), а также TlOH и NH₄ OH. В частности, алхимики называли кальцинированную соду и поташ мягкими щелочами, а карбонат аммония и раствор аммиака – летучими щелочами.