Амфотерность

Амфоте́рность (от греч. ἀμφότερος – и тот и другой), способность некоторых химических соединений в различных условиях проявлять свойства кислоты или основания. Классический пример амфотерного соединения – гидроксид алюминия Al(OH)₃ , электролитическая диссоциация которого в водном растворе в зависимости от условий приводит к образованию ионов OH^- или H⁺ , ответственных за свойства оснований или кислот. При взаимодействии с сильными кислотами Al(OH)₃ проявляет свойства основания:${\displaystyle Al(OH)_{3}+3HCl=3H_{2}O+AlCl_{3}}$; при взаимодействии с сильными основаниями Al(OH)₃ проявляет свойства кислоты: ${\displaystyle Al(OH)_{3}+3KOH=K_{3}[Al(OH)_{6}]}$. Амфотерными свойствами обладают многие гидроксиды: Fe(OH)₃ , Cr(OH)₃ , Be(OH)₂ , Zn(OH)₂ и другие, а также соответствующие амфотерным гидроксидам оксиды: Al₂ O₃ , Fe₂ O₃ , Cr₂ O₃ , BeO, ZnO и др.

Согласно протолитической теории кислот и оснований, амфотерными соединениями – амфолитами – являются электролиты, которые в зависимости от условий могут быть акцепторами или донорами протонов, например гидрокарбонат-ион: ${\displaystyle HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}CO_{3}}$ и ${\displaystyle HCO_{3}^{-}=H^{+}+CO_{3}^{2-}}$. Многие амфолиты одновременно содержат в молекуле кислотные и осно́вные группы, например вода ${\displaystyle H_{2}O\Longleftrightarrow H^{+}+OH^{-}}$, аминокислота глицин ${\displaystyle NH_{2}CH_{2}COOH\Longleftrightarrow H_{3}N^{+}CH_{2}COO^{-}}$. Согласно теории кислот и оснований Льюиса, амфолитом является соединение, которое в зависимости от условий может быть акцептором или донором электронных пар, например фторид брома (III) ${\displaystyle 2BrF_{3}\Longleftrightarrow BrF_{2}^{+}+FBrF_{4}^{-}}$.