Зако́н де́йствующих масс (закон действия масс), при установившемся химическом равновесии определяет соотношение между концентрациями продуктов химической реакции и исходных реагентов (в химической термодинамике) и зависимость скорости реакции от концентраций компонентов (в химической кинетике). Закон действующих масс сформулирован в 1864–1867 гг. норвежскими учёными К. М. Гульдбергом и П. Вааге, назвавшими «действующей массой» вещества его количество в единице объёма (концентрацию). Термодинамический вывод закона действующих масс сделан Дж. У. Гиббсом в 1875 г. Исходя из предположения, что скорость реакции определяется вероятностью столкновения вступающих во взаимодействие частиц, Гульдберг и Вааге в 1879 г. предложили кинетический вывод закона.

Для химической реакции в состоянии равновесия закон действующих масс может быть представлен общим уравнением: $\displaystyle\sum_i \nu_i \mu_i=0$, где $\mu_i$ – химический потенциал $i$-го компонента системы, $\nu_i$ – стехиометрический коэффициент (положительный для продуктов реакции, отрицательный для реагентов). Для реакций в растворах закон действующих масс записывают через произведение активностей $a_i$ компонентов: $\prod\limits_{i} a_i^{\nu_i}=K_a$, где $K_a$ – константа равновесия. В случае идеальных растворов вместо активностей компонентов используют концентрации реагирующих и образующихся в растворе частиц – молекул, ионов (константа равновесия $K_c$). Для реакций в газах активности заменяют летучестями (константа равновесия $K_f$); если реагирующую систему можно считать идеальной газовой смесью, вместо летучестей применяют парциальные давления компонентов (константа равновесия $K_p$). Поскольку при химическом равновесии суммарная скорость обратимой реакции обращается в ноль, для равновесного отношения концентраций продуктов реакции и исходных веществ закон действующих масс может быть записан в виде: $K_c=k'/k$, где $k'$ и $k$ – константы скорости прямой и обратной реакций.

Закон действующих масс позволяет оптимизировать химические стадии производственных процессов, на основании термодинамических данных предсказывать равновесные состояния химических процессов при изменении условий их протекания.