Термодинами́ческая акти́вность, безразмерная величина, позволяющая представить в удобной форме концентрационную зависимость химических потенциалов компонентов реального раствора. Понятие активности (эффективной концентрации) было введено Г. Н. Льюисом (1907), чтобы иметь возможность формально описывать свойства реальных и идеальных растворов одинаковыми уравнениями.

Для $i$-го компонента раствора активность $a_i$ определяется соотношением $μ_i= μ_i^0+RT \ln a_i$, где $μ_i$ и $μ_i^0$ – значения химического потенциала $i$-го компонента в данном и стандартном состояниях, $R$ – универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура.

Для идеальных растворов активность совпадает с концентрацией $i$-го компонента, выраженной через мольные доли $x_i$. Численное значение активности определяется выбором стандартного состояния; выбор произволен, однако обычно в качестве $μ_i^0$ используют химический потенциал чистого $i$-го компонента или предел разности $\left( μ_i - RT \ln x_i \right)$, достигаемый в очень сильно разбавленном растворе $i$-го компонента. Активность зависит от температуры $T$, состава раствора, внешнего давления $p$. Особенно полезна для описания свойств реальных растворов при постоянных $T$ и $p$. Активность связана с концентрацией выражением $a_i=γ_ix_i$, где $γ_i$ – коэффициент активности $i$-го компонента. Активность можно выразить через молярность, моляльность и пр. Активность может быть определена экспериментально (например, методами измерения давления пара или электродвижущих сил), предсказана теоретически (с использованием модели регулярных растворов неэлектролитов, теории Дебая – Хюккеля для растворов электролитов и др.).

Активность используется для описания термодинамических свойств многокомпонентных систем, фазовых и химических равновесий.