#Химические законыХимические законыИсследуйте Области знанийУ нас представлены тысячи статейТегХимические законыХимические законыНайденo 10 статейТерминыТермины СтереоизомерыСтереоизоме́ры, химические соединения, которые имеют одну и ту же формулу и последовательность связанных друг с другом атомов, но отличаются ориентацией атомов в пространстве. Важнейшие виды стереоизомеров – геометрические изомеры (диастереомеры) и оптические изомеры, или энантиомеры (см. Изомерия). И те и другие относятся к категории конфигурационных изомеров, отличающихся устойчивостью молекулярного скелета. По рекомендациям ИЮПАК к стереоизомерам относят также конформационные изомеры, которые, как правило, легко переходят друг в друга при вращении вокруг одинарных связей или при деформациях валентных углов, но без разрыва химических связей. Конформеры представлены главным образом ротамерами, конформациями циклических систем и атропоизомерами. Для экспериментального разделения и анализа стереоизомеров используют различия в их взаимодействии с хиральными средами, реагентами и катализаторами. Главные инструментальные методы – хиральные хроматография, спектроскопия и капиллярный электрофорез.Термины ДиастереомерыДиастереоме́ры, разновидность конфигурационных стереоизомеров, которые, в отличие от энантиомеров, не связаны операциями отражения. В общем случае диастереомеры имеют разные физические свойства и характеризуются некоторыми отличиями в реакционной способности по отношению к хиральным и ахиральным реагентам. Конфигурацию диастереомеров устанавливают так же, как и конфигурацию энантиомеров, используя методы рентгеноструктурного анализа, спектроскопии ядерного магнитного резонанса и др.Химические величины Водородный показательВодоро́дный показа́тель (pH), количественная характеристика кислотности растворов. Для чистой воды при 22 °С pH = 7, при добавлении кислоты pH < 7, щёлочи – pH > 7. Точное измерение и регулирование pH необходимо в различных отраслях науки, техники, медицины, агрохимии и пр.Научные законы, утверждения, уравнения Закон АвогадроЗако́н Авога́дро, один из основных законов идеальных газов. Согласно закону в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.Научные законы, утверждения, уравнения Закон постоянства составаЗако́н постоя́нства соста́ва, химический закон, согласно которому в каждом определённом химическом соединении, независимо от способа его получения, соотношения масс составляющих элементов постоянны. Сформулирован в начале 19 в. Ж. Л. Прустом.Термины ИзомерияИзомери́я, явление, заключающееся в существовании химических соединений, одинаковых по составу, с одинаковой молекулярной массой, но различающихся по структуре. Такие соединения называются изомерами. Изомеры могут превращаться друг в друга в результате реакций изомеризации. Термин «изомерия» ввёл Й. Берцелиус в 1830 г.Научные законы, утверждения, уравнения Закон действующих массЗако́н де́йствующих масс, при установившемся химическом равновесии определяет соотношение между концентрациями продуктов химической реакции и исходных реагентов (в химической термодинамике) и зависимость скорости реакции от концентраций компонентов (в химической кинетике). Сформулирован в 1864–1867 гг. норвежскими учёными К. М. Гульдбергом и П. Вааге. Термодинамический вывод закона действующих масс сделан Дж. У. Гиббсом в 1875 г. Закон действующих масс позволяет оптимизировать химические стадии производственных процессов, на основании термодинамических данных предсказывать равновесные состояния химических процессов при изменении условий их протекания.Химические величины Степень окисленияСте́пень окисле́ния, формальный заряд атома в молекуле в предположении, что все электронные пары, осуществляющие химическую связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательного элемента. Степень окисления химических элементов обозначают римской или арабской цифрой с предшествующим знаком (в отличие от заряда иона, где знак ставится после числа). Понятие «степень окисления» используется при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.Научные законы, утверждения, уравнения Периодический законПериоди́ческий зако́н, устанавливает периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. при сопоставлении свойств известных в то время элементов и величин их атомных весов. Современная формулировка периодического закона такова: свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.Научные законы, утверждения, уравнения Закон сохранения массыЗако́н сохране́ния ма́ссы, название физического закона, по которому общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции. Согласно современным представлениям о связи между массой и энергией, закон не точен, т. к. химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Однако при количественных расчётах в химии крайне малые изменения массы (1 кДж энергии соответствует изменению массы на 10–11 г) могут не учитываться. Открыт М. В. Ломоносовым в 1748 г., сформулирован А. Лавуазье в 1789 г. (Джеммер М. Понятие массы в классической и современной физике. Москва, 1967; Lavoisier A. L. Traité élémentaire de chimie, présenté dans un ordre nouveau, et d'après les découvertes modernes. Paris, 1789. P. 140–141).
