Окси́ды ко́бальта, химические соединения кобальта с кислородом, соответствующие различным степеням окисления кобальта.

Оксид кобальта(II)

Оксид кобальта(II) CoO – коричневое или оливково-зелёное кристаллическое вещество; t_пл 1800 °С (с разложением); полупроводник; обладает оснóвными свойствами, реагирует с кислотами с образованием солей Со(II); при нагревании на воздухе выше 390 °С превращается в Co₃О₄.

Образец оксида кобальта(II).Образец оксида кобальта(II).Получают при разложении гидроксида Co(OH)₂ или гидроксокарбоната Co₂(OH)₂CO₃ в атмосфере азота или при восстановлении Co₃О₄.

Оксид кобальта(III)

Оксид кобальта(III) (сесквиоксид) Co₂О₃ – чёрно-серое или коричневое кристаллическое вещество; при нагревании выше 300 °С превращается в Со₃О₄; обладает амфотерными свойствами, при реакции с кислотами восстанавливается с образованием солей Со(II).

Получают нагреванием при 300 °С гидроксидов кобальта или нитрата Co(NО₃)₂.

Образец оксида кобальта(III).Образец оксида кобальта(III).

Двойной оксид кобальта(II, III)

Двойной оксид кобальта(II, III) CoО·Co₂O₃, или Co₃O₄, – серо-чёрное кристаллическое вещество; при нагревании выше 900 °С разлагается до СоО; окислитель, при реакции с кислотами восстанавливается с образованием солей Со(II).

Получают прокаливанием на воздухе при 700 °С гидроксидов кобальта, Co₂(OH)₂CO₃ или Co(NО₃)₂, окислением CoО.

Применение

Оксиду СоO соответствует оснóвный гидроксид Со(OH)₂, оксиду Со₂O₃ – амфотерный СоО(ОН). Оксиды кобальта токсичны. Применяются для производства кобальта, в качестве компонентов керамики и пигментов для красок и термостойких эмалей, для получения катализаторов.