Амфоте́рность (от греч. ἀμφότερος – и тот и другой), способность некоторых химических соединений в различных условиях проявлять свойства кислоты или основания. Классический пример амфотерного соединения – гидроксид алюминия Al(OH)₃, электролитическая диссоциация которого в водном растворе в зависимости от условий приводит к образованию ионов OH^- или H⁺, ответственных за свойства оснований или кислот. При взаимодействии с сильными кислотами Al(OH)₃ проявляет свойства основания:$Al(OH)_3 +3HCl= 3H_2O +AlCl_3$; при взаимодействии с сильными основаниями Al(OH)₃ проявляет свойства кислоты: $Al(OH)_3 +3KOH=K_3[Al(OH)_6]$. Амфотерными свойствами обладают многие гидроксиды: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Be(OH)₂, Zn(OH)₂ и другие, а также соответствующие амфотерным гидроксидам оксиды: Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, BeO, ZnO и др.

Согласно протолитической теории кислот и оснований, амфотерными соединениями – амфолитами – являются электролиты, которые в зависимости от условий могут быть акцепторами или донорами протонов, например гидрокарбонат-ион: $HC O_3^- + H^+= H_2CO_3$ и $HCO_3^- = H^+ + CO_3^{2-}$. Многие амфолиты одновременно содержат в молекуле кислотные и осно́вные группы, например вода $H_2O \Longleftrightarrow H^+ + OH^-$, аминокислота глицин $NH_2CH_2COOH \Longleftrightarrow H_3N^+CH_2COO^-$. Согласно теории кислот и оснований Льюиса, амфолитом является соединение, которое в зависимости от условий может быть акцептором или донором электронных пар, например фторид брома (III) $2BrF_3 \Longleftrightarrow BrF_2^+ + FBrF_4^-$.