Кю́рий (лат. Curium), Cm, радиоактивный химический элемент III группы короткой формы (3-й группы длинной формы) периодической системы; относится к актиноидам, атомный номер 96. Стабильных изотопов не имеет. Известны радиоизотопы с массовыми числами 232, 235–252. Наиболее долгоживущий изотоп ²⁴⁷Cm (α-излучатель, период полураспада T_1/2 1,56·10⁷ лет). В природе изотоп ²⁴⁷Cm обнаружен в некоторых радиоактивных минералах. Впервые изотоп ²⁴²Cm получен в 1944 г. американскими физиками Р. Джеймсом, А. Гиорсо и Г. Сиборгом при облучении ²³⁹Pu ускоренными α-частицами. Назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри.

Физико-химические свойства

Конфигурация внешних электронных оболочек атома кюрия 5f⁷6s²6p⁶6d¹7s²; атомный радиус 174 пм; в соединениях проявляет степень окисления +3, реже +4, +6; электроотрицательность по Полингу 1,3. Кюрий – мягкий серебристо-белый металл; до 1277 °С устойчива модификация с гексагональной кристаллической решёткой; выше 1277 °С – с кубической гранецентрированной решёткой; t_пл 1340 °С, t_кип 3110 °С, плотность 13510 кг/м³. Химические свойства аналогичны свойствам других актиноидов; кюрий растворяется в минеральных кислотах с образованием солей Сm(III). Металлический кюрий и его соединения светятся бледно-голубым цветом в темноте.

Получение и применение

Металлический кюрий получают восстановлением оксидов или фторидов лантаном или литием. Изотопы кюрия получают в ядерных реакторах при облучении нейтронами Рu или Am. Изотопы ²⁴²Сm (Т_1/2 162,8 сут) и ²⁴⁴Сm (Т_1/2 18,11 г.) используют в изотопных источниках тока (1 г ²⁴²Cm выделяет 120 Вт тепловой энергии), для получения транскюриевых элементов, чистого ²³⁸Рu; в смеси с Be – для приготовления нейтронных источников.