Аквако́мплексы, координационные соединения, содержащие в качестве лигандов одну или несколько молекул воды. Последняя связана с центральным атомом металла через атом кислорода. Различают аквакомплексы катионного типа (например, [Co(H₂O)₆]Сl₂), анионного (например, К[Сr(H₂O)₂(OH)₄]) и комплексы-неэлектролиты (например, [PtCl₄(H₂O)₂]).

Аквакомплексы во многих случаях легко образуются в водных растворах из других координационных соединений в результате внутрисферного замещения, гидратации катионов, а также присоединения молекул H₂O. В последнем случае координационное число центрального атома может повыситься, например в результате присоединения к анионам [АuСl₄]⁻ или [PtCl₄]⁻ двух молекул воды.

В лабильных аквакомплексах аквагруппы вступают в реакции обмена с высокой скоростью. Так, время практически полного изотопного обмена H₂O на ¹⁸H₂O в [Аl(H₂O)₆]³⁺, [Fe(H₂O)₆]³⁺ и др. составляет при 25 °С около 1 мин. Для стабильных аквакомплексов, например [Сr(Н₂O)₆]Сl₃, время полупревращения при изотопном обмене – около 40 ч при 25 °С.

Аквакомплексы обладают кислотными свойствами, например:$[Аl(H_2O)_6]^{3+} \rightleftarrows [Аl(H_2O)_5OH]^{2+}+H^+.$Для [Rh(NH₃)₅H₂O]³⁺ pK кислотной диссоциации 5,86, для [Сo(NН₃)₅H₂O]³⁺ −5,69, для [Pt(NH₃)₅H₂O]⁴⁺ −4,00.