Бромид натрия

Броми́д на́трия (бромистый натрий), бинарное соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты, NaBr, молярная масса 102,89 г/моль.

Представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии (а = 0,59772 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); t_пл 755 °С; t_кип 1390 °С; плотность 3,21 г/см³ ; теплоёмкость при постоянном давлении 51,38 Дж/(Дмоль · К); энтальпия образования −361,16 кДж/моль, теплота возгонки 217 кДж/моль (0 К), теплота плавления 26,23 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 86,93 Дж/(Дмоль · К); в насыщенном паре бромида натрия при 747 °С содержится около 28 молярных % димера. Гигроскопичен. Растворимость (г в 100 г): в воде – 80,1 (0 °С), 94,6 (25 °С), 117,8 (60 °С) (теплота растворения для бесконечно разбавленного раствора −0,640 кДж/моль); в этаноле – 2,45 (0 °С), 2,32 (20 °С); метаноле – 17,3 (0 °С), 16,8 (20 °С); глицерине – 38,7 (20 °С). Растворяется также в пиридине, жидком аммиаке, плохо – в ацетоне. Ниже 50,6 °С из водного раствора кристаллизуется дигидрат – бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,6757 нм, b = 1,0431 нм, с = 0,6573 нм, β = 113,49°, z = 4, пространственная группа P2₁ /a); теплоёмкость при постоянном давлении 36,34 Дж/(моль · К); энтальпия образования −951 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 175 Дж/(моль · К); выше 50 °С обезвоживается. С F₂ и Сl₂ образует соответственно фторид натрия NaF и хлорид натрия NaCl, с оксидом бора(III) В₂ О₃ – трибромид бора ВВr₃ . Выделены аддукты, например NaBr · AlBr₃ , NaBr · ScBr₃ .

Получают бромид натрия действием Вr₂ на растворы гидроксида натрия NaOH в присутствии NH₃ , обменной реакцией между бромидом железа(II) FeBr₂ и карбоната натрия Na₂ CO₃ или бромида кальция СаВr₂ и сульфата натрия Na₂ SO₄ . Применяют как оптический материал, седативное средство в медицине, для изготовления фотоэмульсий и как противовуалирующую добавку к проявителю.