Уравне́ние Клапейро́на (уравнение Клапейрона – Менделеева), уравнение состояния идеального газа, определяющее зависимость между его давлением ${p}$, объёмом ${V}$ и абсолютной температурой ${T}$. Установлено Э. Клапейроном в 1834 г. в виде: ${pV=BT}$, где ${B}$ – коэффициент пропорциональности, зависящий от массы газа и его мольной массы. В 1874 г. Д. И. Менделеев, используя закон Авогадро, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа: ${pV=RT}$, где ${R}$ – универсальная газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу ${M}$ и мольную массу $\mu$ уравнение Клапейрона имет вид:

$${pV= \frac{M}{μ}RT} \tag{1}$$или

$${pV=NkT}, \tag{2}$$где ${N}$ – число частиц газа, ${k}$ – постоянная Больцмана. Уравнение Клапейрона объединяет законы Бойля – Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и представляет собой наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (в частности, к атмосферному воздуху, продуктам сгорания в газовых двигателях и др.).