Сульфиты

Среди неорганических сульфитов различают средние (нормальные) с анионом SO₃ ^2– и кислые (гидросульфиты) с анионом HSO₃ ^– . Средние сульфиты – кристаллические вещества; сульфиты аммония и щелочных металлов хорошо растворяются в воде; в водных растворах образуют гидросульфиты. Сульфиты щёлочноземельных и некоторых других металлов практически не растворяются в воде. Известны кристаллогидраты, например (NH₄ )₂ SO₃ ·Н₂ О. Безводные сульфиты при нагревании без доступа воздуха в запаянных сосудах диспропорционируют на сульфиды и сульфаты. Сульфиты – относительно сильные восстановители; разлагаются сильными кислотами (например, соляной кислотой) с выделением диоксида серыSO₂ . Кристаллические гидросульфиты известны для K, Rb, Cs, NH₄ (малоустойчивы); остальные гидросульфиты существуют только в водных растворах. Средние сульфиты щелочных металлов получают взаимодействием водных растворов гидроксидов или карбонатов соответствующих металлов с SO₂ . Применяют при отбеливании, крашении и печатании тканей, волокон, кож, для консервирования зерна, зелёных кормов, кормовых промышленных отходов, как дезинфицирующие средства в виноделии и сахарной промышленности, при сульфитной варке целлюлозы, в фотографии и др.

Общая формула органических сульфитов ROS(O)OR′, где R – Н, Alk, Аr, R′ – Alk, Аr; в симметричных сульфитах R и R′ одинаковые, в несимметричных (смешанных) – paзныe. Известны циклические органические сульфиты, производные органических сульфитов – хлорсульфиты ROS(O)Cl, аминосульфиты RR′ NS(O)OR и т. д. Как правило, органические сульфиты с открытой цепью – бесцветные жидкости с резким запахом, лакриматоры; высшие органические сульфиты – вязкие масла́, циклические – твёрдые легкоплавкие вещества. Органические сульфиты гидролизуются с расщеплением связи S−О, при нагревании подвергаются десульфированию с образованием простых эфиров или олефинов; алкилирующие реагенты. Получают взаимодействием тионилхлорида SOCl₂ со спиртами в пиридине; применяют в качестве инсектицидов и биоцидов, в производстве аминопластов и др.