Иодидный процесс

Иоди́дный проце́сс, способ рафинирования некоторых металлов с использованием иода. Разработан в 1925 г. нидерландскими учёными А. ван Аркелем и Я. Х. де Буром. В основе иодидного процесса лежит транспортная химическая реакция иода с металлом [[[Титан (химический элемент)|титаном]] (${\displaystyle {\text{Ti}}}$), цирконием (${\displaystyle {\text{Zr}}}$), гафнием (${\displaystyle {\text{Hf}}}$), реже ванадием (${\displaystyle {\text{V}}}$), ниобием (${\displaystyle {\text{Nb}}}$) и др.] при температуре 100–500 °C с образованием летучих иодидов, которые при 1100–1500 °C разлагаются с выделением чистого металла и иода. Процесс проводится в вакууме (0,01–0,001 Па). Содержащиеся в нерафинированном металле примеси либо не реагируют с иодом (кислород, азот), либо образуют нелетучие (магний) или термически нестойкие (хром, медь, железо, никель, кремний и др.) иодиды.

Иодидный процесс в промышленных масштабах применяется для получения небольших (до 20 кг) количеств металлов.

Осуществляется в аппарате, имеющем две температурные зоны. В низкотемпературной зоне металл реагирует с иодом и образующийся иодид диффундирует в зону высоких температур, в которой происходит термическая диссоциация иодидов; металл отлагается на находящейся в зоне накалённой проволоке (из соответствующего металла), а иод возвращается в зону реакции образования иодидов. После иодидного процесса содержание примесей в ${\displaystyle {\text{Ti}}}$, ${\displaystyle {\text{Zr}}}$, ${\displaystyle {\text{Hf}}}$ может составлять (2–5)·10^–2 % ${\displaystyle {\text{O}}}$, (1–9)·10^–3 % ${\displaystyle {\text{N}}}$, (1–3)·10^–3 % ${\displaystyle {\text{Si}}}$ (существенно ниже, чем в металлах, полученных магнийтермическим восстановлением хлоридов).