Гидроксид бария

Представляет собой бесцветные кристаллы. При температурах от −273 до 246 °C устойчива β-модификация; при 246–408 °C – α-модификация (в обоих случаях решётка ромбическая); теплота перехода 3,6 кДж/моль.
Плотность 4,495 г/см³ ; t_пл 408 °C; теплоёмкость при постоянном давлении 98 Дж/(моль · К); теплота плавления 16 кДж/моль; энтальпия образования −941,60 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 108,50 Дж/(моль · К). При нагревании разлагается на оксид бария ВаО и воду Н₂ О, около 800 °C полностью разлагается до ВаО. Растворимость в воде (г в 100 г): 1,65 (20 °C), 3,76 (40 °C), 17,65 (60 °C). Насыщенный водный раствор называется баритовой водой. Гидроксид бария гигроскопичен. Не растворяется в спирте. В расплаве Ва(ОН)₂ растворяется ВаО. Водные растворы поглощают диоксид углерода СО₂ из воздуха.

При обычных условиях гидроксид бария существует в виде октагидрата с t_пл 78 °C, плотность 2,18 г/см³ ; давление пара при 78 °C 30,3 кПа. При 130 °C полностью обезвоживается; при упаривании кипящих водных растворов гидроксида бария в отсутствие СО₂ образуется моногидрат. Получают октагидрат действием горячей воды на ВаО, нагреванием сульфида бария BaS в токе влажного СО₂ и перегретого пара, взаимодействием растворов хлорида бария ВаСl₂ и гидроксида натрия NaOH при кипении.

Применяют гидроксид бария как реактив на SO₄ ²⁻ и CO₃ ²⁻ , для очистки растительных масел и животных жиров, в качестве присадок к моторным маслам, для очистки сточных вод; для удаления SO₄ ²⁻ из промышленных растворов, получения солей Ва, а также гидроксидов цезия, рубидия из их сульфатов или карбонатов. Гидроксид бария токсичен; предельно допустимая концентрация 0,5 мг/м³ .