Меркуриме́три́я, метод титриметрического анализа, основанный на образовании слабодиссоциирующих растворимых соединений с ионами ртути(II).

Основной реакцией меркуриметрии является:

$Hg^{2+}+2X^-=HgX_2,$где $X^-=Cl^-, Br^-, SCN^-$ и некоторые другие анионы.

Метод применяется для анализа хлорид-, бромид-, иодид-, роданид- и цианид-ионов. Титрантами обычно являются растворы нитрата или перхлората ртути(II). Конечную точку титрования определяют индикаторным и безындикаторным методом. После достижения точки эквивалентности, когда ионы испытуемого вещества полностью прореагируют с титрованным раствором, появляются избыточные ионы ртути(II), которые обнаруживают при помощи индикатора, образующего с избытком ионов ртути(II) характерные соединения. В качестве индикаторов используют нитропруссид натрия, дающий бесцветный осадок с ионами ртути(II), а также дифенилкарбазон и дифенилкарбазид, образующие сине-фиолетовые осадки. Определение иодидов проводят без использования индикатора, так как в этом случае происходит образование устойчивого комплексного соединения и конечная точка титрования устанавливается по образованию неисчезающей мути красного осадка.

Меркуриметрия является альтернативным (по отношению к аргентометрии) методом определения галогенидов. По сравнению с аргентометрией меркуриметрия даёт возможность прямого определения анионов в кислой среде, в мутных и окрашенных растворах.

Одним из наиболее важных практических применений меркуриметрии является определение хлорид-иона в природных и сточных водах, а также в фармацевтическом анализе. Основной недостаток меркуриметрического метода заключается в высокой токсичности используемых для анализа солей ртути – работа с ними требует большой аккуратности и соблюдения необходимых мер предосторожности.