Крипто́н (от греч. κρυπτός  – скрытый, лат. Krypton), Kr, химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; относится к благородным газам; атомный номер 36, атомная масса 83,798. В природе шесть стабильных изотопов: ⁷⁸Kr (0,35 %), ⁸⁰Kr (2,28 %), ⁸²Kr (11,58 %), ⁸³Kr (11,49 %), ⁸⁴Kr (57,00 %), ⁸⁶Kr (17,30 %). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 69–100.

На Земле криптон присутствует главным образом в атмосфере (1,14·10^–4 % по объёму). При делении природных изотопов урана ²³⁵U и ²³⁸U, а также при ядерных взрывах образуются радиоизотопы криптона, например ⁸⁵Kr (период полураспада T_1/2 10,76 года, β-излучатель). Криптон открыт в 1898 г. У. Рамзаем и английским химиком М. Траверсом при спектроскопическом изучении наименее летучих фракций сжиженного воздуха. Название «криптон» происходит от греч. κρυπτός – скрытый, что связано с трудностью выделения криптона из воздуха.

Конфигурация внешней электронной оболочки атома криптона 4s²4p⁶; в соединениях проявляет степень окисления +2; энергии ионизации Kr⁰→Kr⁺→Kr²⁺ соответственно равны 13,99 и 24,37 эВ; электроотрицательность по Полингу 3,0; атомный радиус (расчётный) 88 пм. Криптон – одноатомный газ без цвета и запаха; t_пл –157,36 °C, t_кип –153,22 °C, плотность 3,745 кг/м³ (273 К, 0,1 МПа), плохо растворим в воде – 1,1·10^–4 м³/кг (273 К, 0,1 МПа).

Криптон в лампе.Криптон в лампе.При пропускании электрического разряда через смесь криптона с фтором при температуре –196 °C образуется дифторид KrF₂. Известны производные KrF₂ состава [KrF]⁺[MF₆]^–, [Kr₂F₃]⁺[MF₆]^– (где M – As, Sb), [KrF]⁺[MoOF₅]^–, [KrF]⁺[WOF₅]^– и др. Криптон образует электронно-возбуждённые эксимерные соединения, например KrF*, KrCl*, KrBr*, KrO*. Получены различные соединения включения (клатраты) криптона: Kr·5,75H₂O, 2,14Kr·12C₆H₅OH, 2Kr·CCl₄·17H₂O и др.

Криптон получают при разделении воздуха. Криптон применяют в электровакуумной технике (например, для заполнения ламп накаливания, газоразрядных ламп); эксимерные соединения криптона – как рабочее вещество газовых УФ-лазеров. Дифторид KrF₂ и его производные используются в качестве фторирующих реагентов.