Цианиды

Циани́ды, неорганические соединения, содержащие группу CN. По характеру химической связи между элементом и CN^– подразделяются на ионные, ковалентные и координационные. Цианиды щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония – соли HCN, хорошо растворимы в воде, гидролизуются. При реакции с серой дают тиоцианаты, при нагревании на воздухе окисляются до цианатов. Цианиды щёлочноземельных металлов реагируют с азотом и при нагревании на воздухе дают цианамиды. Для p-элементов известны Al(CN)₃ , In(CN)₃ , Ge(CN)₄ , Pb(CN)₂ , P(CN)₃ , As(CN)₃ , Sb(CN)₃ , S(CN)₂ , Se(CN)₂ , Te(CN)₂ и т. п., а также цианиды галогенов. Цианиды элементов 11-й группы (CuCN, AgCN и др.) нерастворимы в воде, с избытком NaCN или KCN дают растворимые комплексы. Цианиды элементов 12-й группы Zn(CN)₂ , Cd(CN)₂ и Hg(CN)₂ хорошо растворимы. Известны цианиды лантаноидов Ln(CN)₃ (Ln – Се, Pr, Sm, Eu, Но, Yb) и Ln(CN)₂ (Ln – Sm, Eu, Yb), а также комплексные производные урана, например K₂ [UO₂ (CN)₄ ]. Простые и комплексные цианиды образуют все элементы 5–10-й групп. Наряду с гомолигандными часто образуются и гетеролигандные комплексы, включающие кроме лиганда CN^– галогенид-ионы, Н₂ О, NH₃ , CO, NO. Наиболее известны: K₄ [Fe(CN)₆ ]·3H₂ O («жёлтая кровяная соль»), K₃ [Fe(CN)₆ ] («красная кровяная соль»), KFe[Fe(CN)₆ ] («берлинская лазурь»), Na₂ [Fe(CN)₅ (NO)]·2Н₂ О («нитропруссид натрия»).

Цианиды применяются в гальванотехнике, в качестве катализаторов ряда химических процессов, в производстве пигментов, малярных, типографских красок, в процессах цианирования поверхности (например, Ti или его сплавов) для улучшения механических и антикоррозионных свойств за счёт образования нитридов или карбидов.

Цианиды высокотоксичны, вызывают удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности.