Фосфиды

Фосфи́ды, химические соединения фосфора с более электроположительными элементами. По типу химической связи подразделяются на ионные, металлоподобные и ковалентные. К ионным относят фосфиды щелочных и щёлочноземельных металлов, Zn, Cd и Hg.

Ионные фосфиды гидролизуются водой, реагируют с кислотами, выделяя фосфин, реагируют с галогенами, сгорают в токе кислорода; некоторые обладают полупроводниковыми свойствами.

Металлоподобные фосфиды образуют главным образом d-элементы, в том числе редкоземельные элементы. Металлоподобные фосфиды, как правило, нестехиометрические соединения, тугоплавки, устойчивы к действию воды и кислот; химическая стойкость растёт с увеличением содержания фосфора (например, Ni₃ P, Cr₃ P, Fe₃ P, Ti₃ P легко разлагаются щелочами и кислотами-окислителями, TiP, VP, TaP, CrP, FeP, MnP не взаимодействуют с концентрированной HCl и кислотами-окислителями); разлагаются смесью HF и HNO₃ , а также при сплавлении со щелочами и пероксидами металлов; многие – полупроводники. Ковалентные фосфиды образуют B, Al, Ga, In, C, Si, Ge, Sn, Pb.

Ковалентные фосфиды тугоплавки, их химическая стойкость к гидролизу и агрессивным средам сильно зависит от чистоты образца – особенно устойчивы высокочистые вещества; все твёрдые ковалентные фосфиды – полупроводники.

Основной метод получения фосфидов – синтез из простых веществ в вакууме, инертной атмосфере или под давлением паров фосфора.

Используют как полупроводниковые (например, Zn₃ P₂ , Cu₃ P) и оптоэлектронные (GaP, InP) материалы, для легирования монокристаллов Si (SiP), в производстве бронз как раскислитель (Cu₃ P), как компоненты сигнальных устройств и пиротехнических составов (Mg₃ P₂ , Ca₃ P₂ ) и др. Высокотоксичны (из-за выделения PH₃ ).