Теллур

Теллу́р (лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы короткой формы (16-й группы длинной формы) периодической системы, относится к халькогенам; атомный номер 52, атомная масса 127,60. В природе 8 изотопов: ¹²⁰ Те (0,096 %), ¹²² Те (2,60 %), ¹²³ Те (0,908 %), ¹²⁴ Те (4,816 %), ¹²⁵ Те (7,14 %), ¹²⁶ Те (18,95 %), ¹²⁸ Те (31,69 %), ¹³⁰ Те (33,80 %); ¹²³ Те, ¹²⁸ Те, ¹³⁰ Те – слаборадиоактивные; получены радиоизотопы с массовыми числами 105–142.

Обнаружен венгерским горным инженером Ф. Мюллером фон Райхенштайном в рудах золотоносных районов Трансильвании в 1782 г. М. Клапрот дал элементу название «теллур» (от лат. tellus, род. падеж telluris – Земля).

Теллур – редкий и рассеянный элемент, содержание в земной коре 2·10^–7 % по массе; в воде морей и океанов около 1·10^–7 мг/дм³ . Известно около 100 минералов теллура, в том числе самородный Te, алтаит РbТе, гессит Ag₂ Te, сильванит AuAgTe₄ , калаверит АuТе₂ , тетрадимит Bi₂ Te₂ S, теллурит TeO₂ . Теллур входит в качестве изоморфной примеси в сульфидные минералы – халькопирит, галенит, пирит, пентландит и др.

Конфигурация внешней электронной оболочки атома теллура 5s² 5p⁴ ; степени окисления –2, +4, +6, редко +2; энергия ионизации при последовательном переходе от Те⁰ к Те⁶⁺ равна 869,2, 1795, 2698, 3610, 5668, 6822 кДж/моль; электроотрицательность по Полингу 2,1; атомный радиус 160 пм; ионные радиусы (пм): Те^2– 221, Те⁴⁺ 97, Те⁶⁺ 56.

Теллур – серебристо-серое вещество с металлическим блеском, в тонких слоях красно-коричневый, в парáх – золотисто-жёлтый. Кристаллизуется в гексагональной решётке; t_пл 452 °С, t_кип 990 °С; плотность 6250 кг/м³ ; полупроводник, диамагнитен. Осаждением из растворов получают «аморфный» теллур (плотность около 5900 кг/м³ ).

Теллур устойчив на воздухе, при нагревании горит (голубовато-зелёное пламя) с образованием ТеО₂ . Кристаллический теллур реагирует с водой при температуре выше 100 °С, аморфный – выше 50 °С, с концентрированной H₂ SO₄ , с разбавленной и концентрированной HNO₃ (окисление до теллуристой кислоты Н₂ ТеО₃ ), с концентрированными растворами щелочей (с образованием теллуридов – солей теллуроводородной кислоты и теллуритов – солей теллуристой кислоты), с сильными окислителями (до теллуровой кислоты Н₆ ТеО₆ ). Теллур реагирует с галогенами, As и Si, с металлами.

Теллур присутствует в тканях растений (2·10^–4 –2,5·10^–3 %) и животных (около 2·10^–6 %). Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, паралич и т. д.). Теллур и его соединения (в первую очередь летучие, например теллуроводород H₂ Te) высокотоксичны для человека (всасываются неповреждённой кожей): вызывают озноб, головную боль, слабость, частый пульс, тошноту, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос, нарушение нуклеинового и белкового обмена и др.

Теллур извлекают попутно при переработке сульфидных руд, из полупродуктов медного, свинцово-цинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основной источник – шламы электролиза меди, содержащие 0,5–2 % Те, а также Ag, Au, Se. Объём мирового производства теллура около 380 т/год (2012).

Теллур используют в полупроводниковой технике, в качестве легирующей добавки в сплавах свинца, чугуне и стали; для вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стёкол и эмалей.