Оксид лития

Представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой (а = 0,4628 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); t_пл 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О₂ ; плотность 2,013 г/см³ ; теплоёмкость при постоянном давлении 54,10 Дж/(моль · К); теплота плавления 35,6 кДж/моль, теплота сублимации 425 кДж/моль (0 К), энтальпия образования −597,88 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 37,61 Дж/(моль · К); диамагнитен. С Н₂ , О₂ , С, СО не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, при действии Mg, Аl или Mn выше 1000 °С восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов даёт оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Например, в системе Li₂ O–Al₂ O₃ образуются Li₂ O · Аl₂ О₃ и Li₂ O · 5Аl₂ О₃ .

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °С на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития Li₂ O₂ ). Его получают также прокаливанием нитрата лития LiNO₃ при 600 °С в присутствии Сu, LiNO₂ – при 190 °С, карбоната лития Li₂ CO₃ – при 700 °С в токе высушенного Н₂ .

Оксид лития – добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; компонент специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов.