Карбонат бария

Представляет собой бесцветные кристаллы. До 810 °С устойчива α-модификация с ромбической решёткой (а = 0,639 нм, b = 0,883 нм, с = 0,528 нм); при 810–960 °C – β-модификация с гексагенной решёткой; выше 960 °C – γ-модификация с кубической решёткой; теплота переходов α ⇄ β 16,3 кДж/моль, β ⇄ γ 2,9 кДж/моль. Плотность 4,308 г/см³ (при 20 °C); t_пл 1555 °C (в атмосфере CO, под давлением 45 МПа); t_разл 1380 °C; теплоёмкость при постоянном давлении 85,98 Дж/(моль · К); энтальпия образования −1211 кДж/моль; энтропия в стандартном состоянии 112,1 Дж/(моль · К). Выше 1000 °C диссоциирует на оксид бария ВаО и диоксид углерода СО₂ . Плохо растворяется в воде, реагирует с разбавленной соляной и азотной кислотами. Образует твёрдые растворы с карбонатами Sr и Са, с ВаО (t_пл эвтектической смеси 64 % ВаСО₃ – 36% ВаО – 1060 °C); с хлоридом бария ВаСl₂ и титанатом бария ВаТiO₃ даёт эвтектические смеси.

Карбонат бария встречается в природе в виде минерала витерита. Получают карбонат бария взаимодействием BaS с СО₂ либо с карбонатом натрия Na₂ CO₃ . Его используют в виде твёрдых растворов (Sr, Ba)CO₃ , (Sr, Ва, Са)СО₃ для получения оксидов (Sr, Ва)О и (Sr, Ва, Са)О – материалов катодов в электронно-вакуумных устройствах. Карбонат бария применяют также для получения ВаО, ВаТiO₃ и других соединений Ва, ферритов, как компонент шихты при производстве оптических стёкол (для снижения вязкости стекломассы при её переработке и повышения лучепреломляющей способности стекла), эмалей, глазурей и керамических материалов (облегчает сплавление исходных составляющих), глины в производстве красного кирпича (повышает однородность состава готовых кирпичей). Карбонат бария токсичен; предельно допустимая концентрация 0,5 г/см³ .