Угольная кислота

У́гольная кислота́, слабая двухосновная кислота, H₂ CO₃ . Образуется при растворении диоксида углерода в воде, равновесие ${\displaystyle CO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}CO_{3}\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+H^{+}\rightleftarrows CO_{3}^{2-}+2H^{+}}$ смещено влево; H₂ CO₃ – кислота средней силы (для 1-й стадии диссоциации pK_a =3,45); т. к. содержание H₂ CO₃ в растворе очень мало́, то и кислотность раствора очень низкая. В твёрдом состоянии существуют α- и β-формы угольной кислоты (плотность 1,49 и 1,67 г/см³ ), которые выше 200 К возгоняются без разложения и стабильны в газовой фазе до 210 и 230 К. Соли и эфиры угольной кислоты – карбонаты – образуются в природе и производятся в промышленных масштабах. Угольная кислота – одно из звеньев глобального углеродного цикла в природе, образуется при поглощении СО₂ океанами; участвует в геологических процессах, дыхании человека, животных и растений, регулирует величину рН крови человека и теплокровных животных (Reddy S. K. Carbonic acid: molecule, crystal and aqueous solution / S. K. Reddy, S. Balasubramanian // Chemical Communications. 2014. Vol. 50, № 5. P. 503–514).