Диоксид кремния

Диоксид кремния проявляет свойства кислотных оксидов: взаимодействует с растворами и расплавами щелочей, оснóвными оксидами и неорганическими карбонатами с образованием силикатов. Диоксид кремния стоек к воздействию большинства кислот, взаимодействует только с фтороводородом HF с образованием кремнефтороводородной кислоты: ${\displaystyle SiO_{2}+6HF=H_{2}[SiF_{6}]+2H_{2}O}$. При температуре выше 1000 °C металлы, углерод и водород восстанавливают диоксид кремния до элементарного кремния (например: ${\displaystyle SiO_{2}+2Mg=Si+2MgO}$, ${\displaystyle SiO_{2}+2H_{2}=Si+2H_{2}O}$); при избытке металла-восстановителя образуются силициды (${\displaystyle Si+2Mg=Mg_{2}Si}$).

Монокристаллы диоксида кремния выращивают в гидротермальных условиях из расплава SiO₂ ; разложением паров хлорида кремния SiCl₄ в атмосфере водяного пара при температуре 1100–1400 °C получают высокодисперсный аморфный SiO₂ с удельной поверхностью (1,75–3,80)·10⁵ м² /кг (т. н. аэросил); осаждением из растворов Na₂ SiO₃ кислыми реагентами, а также действием водного раствора аммиака NH₃ на (NH₄ )[SiF₆ ] получают дисперсный аморфный SiO₂ с удельной поверхностью 5·10⁴ м² /кг (т. н. белую сажу).

Монокристаллы диоксида кремния применяются в генераторах ультразвука, звукопроводящей аппаратуры и т. п.; белая сажа и аэросил – наполнители в производстве резины, аэросил также адсорбент в хроматографии, загуститель смазочных материалов, клеёв, красок; природный SiO₂ – сырьё в производстве технического кремния Si, кварцевого стекла, силикальцита, компонент керамики, абразивных материалов. Прозрачные бесцветные и окрашенные монокристаллы диоксида кремния – драгоценные камни (например, горный хрусталь, аметист, опал, цитрин).