Уравне́ние Арре́ниуса, описывает зависимость константы скорости химической реакции от температуры в виде: $k = A·exp(–E_a/RT)$, где $A$ – предэкспоненциальный множитель, $E_a$ – энергия активации, $R$ – газовая постоянная, $T$ – абсолютная температура. Предложено С. Аррениусом в 1889 г. Множитель $exp(–E_a/RT)$ для простой реакции представляет собой долю молекул с энергией, достаточной, чтобы произошла реакция. График зависимости $ln k$ от $1/T$ – прямая линия: численные значения $A$ и $E_a$ определяют по значению начальной ординаты и тангенса угла наклона этой прямой.

График зависимости lnk от 1/Т.График зависимости lnk от 1/Т.Множитель $A$ изменяется в диапазоне 10¹³–10¹⁵ с^–1 для мономолекулярных и 10⁶–10¹⁰ дм³·моль^–1·с^–1 для бимолекулярных реакций. Энергия активации большинства реакций составляет величину 10–100 кДж/моль. Для сложных реакций определяемая $E_a$ – эффективная величина, которая является функцией энергий активаций отдельных стадий, зависит от температуры, может принимать отрицательные значения. В широком интервале температур бимолекулярные реакции лучше описываются уравнением: $k=BT^n· {exp}(–E_a/RT)$. В некоторых случаях, например для быстрых реакций, реакций в вязких средах, реакций с туннельным эффектом, уравнение Аррениуса неприменимо.