Эне́ргия актива́ции, параметр, введённый в химическую кинетику уравнением Аррениуса; обычно обозначается E_a. При описании зависимости от температуры скорости многостадийных химических реакций или технологических процессов экспериментально определяемую энергию активации называют кажущейся, или эффективной, и используют как эмпирический параметр, применимый в ограниченном диапазоне условий (температур, давлений, концентраций и т. д.). В случае элементарных химических реакций или элементарных процессов в молекулярной физике уравнение Аррениуса в целом и понятие энергии активации в частности имеют теоретическое обоснование. В рамках различных теоретических моделей элементарного акта химической реакции (теория активированного комплекса, теория активных столкновений, теория мономолекулярных реакций, теория реакций переноса электрона и др.) понятие энергии активации имеет несколько различающийся физический смысл. Общим, однако, остаётся представление, что в ходе элементарного акта химической реакции реагирующие частицы (молекулы, радикалы, ионы и т. д.) преодолевают энергетический барьер, высота которого является величиной энергии активации. Процессы, энергия которых близка к нулю, называют безактивационными (безбарьерными).