Электрохими́ческий потенциа́л, термодинамическая функция, характеризующая состояние какого-либо заряженного компонента системы в некоторой фазе при определённых внешних условиях. По аналогии с определением химического потенциала электрохимический потенциал i-го компонента $\bar{μ_i }$ равен: $\bar{μ_i} =(∂ \bar{G} /∂N_i)_{p,T,N j≠i}$ ($\bar{G}$ – электрохимическая свободная энергия Гиббса cистемы, учитывающая электрическое поле внутри фазы; $N_j$ – число молей различных компонентов j этой фазы; Т – абсолютная температура; р – давление).

Электрохимический потенциал определяют также как умноженную на число Авогадро работу переноса заряженной частицы i из бесконечно удалённой точки в вакууме в данную фазу. Формально электрохимический потенциал разбивают на два слагаемых, характеризующих химическую и электрическую составляющие такой работы: $\bar{μ_i}=μ_i+z_iFφ$ ($μ_i$ – химический потенциал частиц i в фазе; $z_i$ – зарядовое число этих частиц; $φ$ – внутренний потенциал фазы; F – число Фарадея).

Электрохимический потенциал входит в соотношения, выражающие условия электрохимического равновесия. Если на границе раздела фаз устанавливается равновесие для реакции с участием заряженных и незаряженных частиц, то при этом выполняется равенство:$\sum_i ν_i \bar{μ_i}=\sum_f ν_f \bar {μ_f}$($ν_i$ и $ν_f$ – стехиометрические коэффициенты, индекс i указывает исходные компоненты, индекс f – конечные).