Полоний

Полоний – мягкий серебристо-белый металл; до приблизительно 36 °C (по другим данным, до 54 °C; точную температуру определить трудно ввиду саморазогревания кристаллического полония) устойчива модификация с кубической решёткой, выше – с ромбоэдрической, предполагается, что в интервале 18–54 °C обе модификации сосуществуют друг с другом; t_пл 254 °С, t_кип 962 °С, плотность 9320 кг/м³ . Благодаря радиоактивному распаду полоний нагревается, в темноте слабо светится. Конфигурация внешних электронных оболочек атома 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴ ; атомный радиус 190 пм; степени окисления –2, +2, +4 (наиболее устойчивая) и +6. На воздухе окисляется, в водных растворах гидролизуется. Диоксид РоО₂ существует в двух кристаллических модификациях (жёлтой и красной), при нагревании в вакууме разлагается. Известны РоО и РоО₃ . Полоний взаимодействует с галогенами, образуя РоХ₂ , РоХ₄ , с Н₂ – неустойчивый летучий РоН₂ (t_пл –36,1 °С, t_кип 35,3 °С), с S – сульфид PoS₂ . Под действием разбавленных кислот полоний образует соли Ро(II) – розовые и Po(IV) – жёлтые. Незначительно растворяется в щелочах. Реагирует с металлами, переводя их в полониды (например, Na₂ Po, MgPo, ZnPo, NiPo, PtPo).

Выделение ²¹⁰ Ро из облучённых в ядерном реакторе нейтронами мишеней ²⁰⁹ Bi (а также ²⁰⁹ Ро при облучении в циклотроне протонами) ведут растворением, концентрированием и очисткой гидрометаллургическими методами. В меньших количествах ²¹⁰ Ро получают при переработке урановых руд (1 т руды содержит до 100 мг Ро). Годовое производство составляет около 100 г (2014).

Способность ²¹⁰ Ро выделять большое количество тепла при α-распаде (140 Вт/г или 1210 Вт/см³ ) используется в атомных батарейках для космических аппаратов и переносных устройств. В сочетании с бериллием полоний применяют в качестве портативного источника нейтронов.

Полоний и его соединения высокотоксичны.