Меркурометрия

Меркуроме́три́я, метод титриметрического анализа, в частности осадительного титрования. Основан на образовании малорастворимых соединений ртути(I) с галогенидами и некоторыми другими анионами.

Основной реакцией меркурометрии является:

${\displaystyle Hg_{2}^{2+}+2X^{-}=Hg_{2}X_{2}\downarrow }$,

где ${\displaystyle X^{-}=Cl^{-},Br^{-},SCN^{-}}$ и некоторые другие анионы.

Титрантом является раствор нитрата ртути(I). После осаждения Hg₂ X₂ в растворе появляется избыток ионов [Hg₂ ]²⁺ , которые регистрируются с помощью индикаторов. В качестве индикаторов чаще всего применяют либо водный раствор роданида (тиоцианата) железа(III), либо 1%-ный спиртовый раствор дифенилкарбазона. Первый имеет кроваво-красный цвет и обесцвечивается в присутствии ионов [Hg₂ ]²⁺ . Второй образует с ионами [Hg₂ ]²⁺ осадок синего цвета (в нейтральной и слабокислой среде) либо раствор синего-фиолетового цвета (в сильнокислой среде).

Меркурометрический метод применяют для определения хлоридов и бромидов. Для определения иодид-ионов метод меркурометрии использовать не рекомендуется, т. к. образующийся осадок Hg₂ I₂ неустойчив и на свету диспропорционирует на иодид ртути(II) и металлическую ртуть.

Преимущества меркурометрии по сравнению с аргентометрией заключаются в возможности проведения анализа в сильнокислой среде, а также титрования в окрашенных и мутных растворах. Существенный недостаток меркурометрического метода анализа заключается в высокой токсичности солей ртути(I) – работа с ними требует строгого соблюдения техники безопасности.