Буферные растворы

Бу́ферные раство́ры, поддерживают при изменении состава среды постоянство значения какого-либо параметра, например водородного показателя pH (кислотно-осно́вные буферные растворы), окислительно-восстановительного потенциала (окислительно-восстановительные буферные растворы), концентрации ионов металла (рМ буферных растворов). Количественная характеристика буферных растворов – буферная ёмкость.

Наиболее широко распространённые водные кислотно-осно́вные буферные растворы содержат смесь слабой кислоты (HA) и сопряжённого основания (A^- ), например NH⁴⁺ и NH₃ или CH₃ COOH и CH₃ COO^- . При введении некоторого количества сильной кислоты или основания, а также при концентрировании или разбавлении эти буферные растворы сохраняют практически постоянное значение pH благодаря подвижным равновесиям с участием HA, A^- и H₂ O. Буферная ёмкость кислотно-осно́вных буферных растворов – число молей сильной кислоты (основания), необходимое для изменения pH раствора на единицу, – растёт с повышением суммарной концентрации HA и A^- и достигает максимума при их соотношении 1:1. Универсальные буферные растворы имеют относительно высокую буферную ёмкость в широком интервале pH, например буферные растворы Бриттона – Робинсона (смесь диэтилбарбитуровой, лимонной, борной кислот и дигидрофосфата калия) для интервала pH 2–12.

Многие биологические жидкости (например, кровь, лимфа) являются буферными растворами. Применяют в химии при изучении и проведении реакций, в биохимии, медицине и других областях.