Аквакомплексы

Аквако́мплексы, координационные соединения, содержащие в качестве лигандов одну или несколько молекул воды. Последняя связана с центральным атомом металла через атом кислорода. Различают аквакомплексы катионного типа (например, [Co(H₂ O)₆ ]Сl₂ ), анионного (например, К[Сr(H₂ O)₂ (OH)₄ ]) и комплексы-неэлектролиты (например, [PtCl₄ (H₂ O)₂ ]).

Аквакомплексы во многих случаях легко образуются в водных растворах из других координационных соединений в результате внутрисферного замещения, гидратации катионов, а также присоединения молекул H₂ O. В последнем случае координационное число центрального атома может повыситься, например в результате присоединения к анионам [АuСl₄ ]⁻ или [PtCl₄ ]⁻ двух молекул воды.

В лабильных аквакомплексах аквагруппы вступают в реакции обмена с высокой скоростью. Так, время практически полного изотопного обмена H₂ O на ¹⁸ H₂ O в [Аl(H₂ O)₆ ]³⁺ , [Fe(H₂ O)₆ ]³⁺ и др. составляет при 25 °С около 1 мин. Для стабильных аквакомплексов, например [Сr(Н₂ O)₆ ]Сl₃ , время полупревращения при изотопном обмене – около 40 ч при 25 °С.

Аквакомплексы обладают кислотными свойствами, например:

${\displaystyle [{\text{А}}l(H_{2}O)_{6}]^{3+}\rightleftarrows [{\text{А}}l(H_{2}O)_{5}OH]^{2+}+H^{+}}$.

Для [Rh(NH₃ )₅ H₂ O]³⁺ pK кислотной диссоциации 5,86, для [Сo(NН₃ )₅ H₂ O]³⁺ −5,69, для [Pt(NH₃ )₅ H₂ O]⁴⁺ −4,00.