Эквимоля́рность (от лат. aequus – равный и moles – масса), равенство числа молей или молярных концентраций. Если стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции равны (вещества реагируют в соотношении 1:1), то эквимолярное соотношение исходных реагентов означает, что ни один из реагентов ни в избытке, ни в недостатке. При варьировании соотношения исходных реагентов могут получаться другие продукты реакции, выход и скорость реакции и т. д. Для многих технологических процессов различают эквимолярный массообмен, при котором через поверхность раздела фаз в противоположных направлениях переносится одинаковое количество компонентов, и неэквимолярный.