Энтальпия

Энтальпи́я (от греч. ἐνϑάλπω – нагревать), термодинамический потенциал, характеризующий состояние равновесной термодинамической системы при выборе в качестве основных термодинамических параметров энтропии ${\displaystyle S}$ и давления ${\displaystyle p}$. Термин ввёл Х. Камерлинг-Оннес. Обозначается ${\displaystyle H(S,p,N,x_{i})}$, где${\displaystyle N}$ – число частиц системы; ${\displaystyle x_{i}}$ – другие макроскопические параметры системы. Энтальпия – аддитивная функция, т. е. энтальпия всей системы равна сумме энтальпий составляющих её частей. Энтальпия связана с внутренней энергией ${\displaystyle U}$ системы соотношением ${\displaystyle H=U+pV}$, где ${\displaystyle V}$ – объём системы. Равновесному состоянию системы при постоянных ${\displaystyle S}$ и ${\displaystyle p}$ соответствует минимальное значение энтальпии. Изменение энтальпии ${\displaystyle \Delta H}$ равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от неё при постоянном давлении, поэтому ${\displaystyle \Delta H}$ характеризует тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и др.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. В изолированной системе при постоянном давлении энтальпия сохраняется, поэтому её иногда называют теплосодержанием или тепловой функцией.