Уравнение Клапейрона

Уравне́ние Клапейро́на (уравнение Клапейрона – Менделеева), уравнение состояния идеального газа, определяющее зависимость между его давлением ${\displaystyle {p}}$, объёмом ${\displaystyle {V}}$ и абсолютной температурой ${\displaystyle {T}}$. Установлено Э. Клапейроном в 1834 г. в виде: ${\displaystyle {pV=BT}}$, где ${\displaystyle {B}}$ – коэффициент пропорциональности, зависящий от массы газа и его мольной массы. В 1874 г. Д. И. Менделеев, используя закон Авогадро, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа: ${\displaystyle {pV=RT}}$, где ${\displaystyle {R}}$ – универсальная газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу ${\displaystyle {M}}$ и мольную массу ${\displaystyle \mu }$ уравнение Клапейрона имет вид:

${\displaystyle {pV={\frac {M}{\mu }}RT}}$ (1)

или

${\displaystyle {pV=NkT},}$ (2)

где ${\displaystyle {N}}$ – число частиц газа, ${\displaystyle {k}}$ – постоянная Больцмана. Уравнение Клапейрона объединяет законы Бойля – Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и представляет собой наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (в частности, к атмосферному воздуху, продуктам сгорания в газовых двигателях и др.).