Уравнение Аррениуса

Уравне́ние Арре́ниуса, описывает зависимость константы скорости химической реакции от температуры в виде: ${\displaystyle k=A\cdot exp(-E_{a}/RT)}$, где ${\displaystyle A}$ – предэкспоненциальный множитель, ${\displaystyle E_{a}}$ – энергия активации, ${\displaystyle R}$ – газовая постоянная, ${\displaystyle T}$ – абсолютная температура. Предложено С. Аррениусом в 1889 г. Множитель ${\displaystyle exp(-E_{a}/RT)}$ для простой реакции представляет собой долю молекул с энергией, достаточной, чтобы произошла реакция. График зависимости ${\displaystyle lnk}$ от ${\displaystyle 1/T}$ – прямая линия: численные значения ${\displaystyle A}$ и ${\displaystyle E_{a}}$ определяют по значению начальной ординаты и тангенса угла наклона этой прямой.

Множитель ${\displaystyle A}$ изменяется в диапазоне 10¹³ –10¹⁵ с^–1 для мономолекулярных и 10⁶ –10¹⁰ дм³ ·моль^–1 ·с^–1 для бимолекулярных реакций. Энергия активации большинства реакций составляет величину 10–100 кДж/моль. Для сложных реакций определяемая ${\displaystyle E_{a}}$ – эффективная величина, которая является функцией энергий активаций отдельных стадий, зависит от температуры, может принимать отрицательные значения. В широком интервале температур бимолекулярные реакции лучше описываются уравнением: ${\displaystyle k=BT^{n}\cdot {exp}(-E_{a}/RT)}$. В некоторых случаях, например для быстрых реакций, реакций в вязких средах, реакций с туннельным эффектом, уравнение Аррениуса неприменимо.