Нитрат алюминия

Представляет собой бесцветные, дымящие на воздухе кристаллы; t_пл 66 °C (с разложением); плотность 1,4 г/см³ (при температуре 27 °C); энтальпия образования −927 кДж/моль. Возгоняется в вакууме при 50 °C, при более высокой температуре разлагается до оксинитрата Al₄ O(NO₃ )₆ , а затем до оксида алюминия Аl₂ О₃ . Взаимодействует с эфиром и бензолом со взрывом. Чрезвычайно гигроскопичен.

Из водных растворов при ~ 25 °C кристаллизуется нонагидрат Al(NO₃ )₃ ·9H₂ O – бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы с моноклинной решёткой (а = 1,086 нм, b = 0,959 нм, с = 1,383 нм, β = 95,15°, z = 4, пространственная группа Р2₁ /а); t_пл 73,6°С; энтальпия образования −3757 кДж/моль. Выше 73,6 °C нонагидрат превращается в окта-, а затем в гексагидрат. При дальнейшем повышении температуры выделяются азотная кислота и оксиды азота и образуются сначала гидроксонитраты Аl, а при 200 °C – Аl₂ О₃ . Нонагидрат хорошо растворяется в воде (73,9 г в 100 г при 20 °C, в расчёте на безводный нитрат алюминия), спирте.

Безводный нитрат алюминия может быть синтезирован реакцией АlВr₃ с избытком N₂ O₅ , с последующим взаимодействием образовавшегося NO₂ [Al(NO₃ )₄ ] с АlСl₃ . Нонагидрат получают действием разбавленной HNO₃ на Аl(ОН)₃ или Аl₂ О₃ .

Нитрат алюминия применяют в виде нонагидрата и водных растворов как протраву при крашении тканей, для получения катализаторов, как высаливатель при экстракции соединений актиноидов.