Квасцы
Квасцы́ (от слав. «кысати» – киснуть), групповое название кристаллогидратов двойных солей состава MI MIII (SO4 )2 · 12H2 O, где MI – однозарядный катион (Na+ , K+ , Rb+ , Cs+ , NH+4 , Tl+ и др.), MIII – трёхзарядный катион (Al3+ , Cr3+ , Fe3+ , Ga3+ , In3+ и др.). Наиболее распространены алюмокалиевые квасцы KAl(SO4 )2 · 12H2 O, хромокалиевые KCr(SO4 )2 · 12H2 O, железоаммониевые NH4 Fe(SO4 )2 · 12H2 O. Природные квасцы образуют отдельную группу минералов класса сульфатов.
Физико-химические свойства
Квасцы – бесцветные или окрашенные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Вследствие гидролиза водные растворы квасцов имеют кислую реакцию. Из растворов квасцы выпадают в виде крупных октаэдрических кристаллов с кубической кристаллической решёткой. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус. Название «квасцы» дано в 15 в. и происходит от славянского слова «кысати» – киснуть. При нагревании квасцы сначала плавятся в кристаллизационной воде, затем обезвоживаются, образуя т. н. жжёные квасцы. В результате дальнейшего прокаливания квасцов образуется смесь оксидов металлов.
Получение
Квасцы получают смешиванием растворов соответствующих сульфатов с последующим выпариванием и кристаллизацией. Хромокалиевые квасцы получают восстановлением дихромата калия K2 Cr2 O7 щавелевой кислотой или этанолом в разбавленной серной кислоте H2 SO4 . В промышленности квасцы получают при переработке минерального сырья (например, алюмокалиевые квасцы получают из алунита и нефелина, алюмонатриевые квасцы – из нефелина).
Применение
Квасцы применяются как дубильные вещества в кожевенной промышленности, протравы при крашении тканей; для проклеивания бумаги в бумажном производстве; в качестве вяжущего средства в медицине (жжёные квасцы), коагулянтов в процессах водоочистки, реагентов в фотографии и аналитической химии и др.