Бориды

Бори́ды, соединения бора с металлами. Известны для многих элементов групп 1–8 длинной формы периодической системы и для алюминия. В зависимости от условий синтеза один и тот же металл образует бориды различного состава (например, для хрома известны Cr₄ B, Cr₂ B, Cr₅ B₃ , CrB, Cr₃ B₄ , CrB₂ ). Богатые металлом низшие бориды преимущественно сохраняют кристаллическую структуру металла, богатые бором высшие бориды – структуру бора. С возрастанием содержания бора повышаются твёрдость, температура плавления, тепло- и электропроводность, возрастает химическая стойкость. Большинство боридов устойчивы к действию воды (кроме боридов бериллия и магния), соляной, фтороводородной и карбоновых кислот, разлагаются азотной и серной кислотами при нагревании, TaB₂ не взаимодействует даже с кипящей царской водкой. Бориды металлов в степени окисления +1 и +2 – полупроводники. Бориды Zr, Hf, W – одни из наиболее тугоплавких соединений (для HfB₂ t_пл 3380 °C). Бориды металлов 4-й группы по электропроводности значительно превосходят соответствующие металлы. Бориды получают спеканием металла с бором, восстановлением оксида металла смесью бора и углерода, электролизом расплавов боратов. Бориды используют как компоненты жаропрочных сплавов, высокотемпературных и огнеупорных материалов (например, Mo₂ B₅ , TiB₂ , CrB₂ , ZrB₂ , HfB₂ ), в качестве инструментальных (Mo₂ B₅ , ZrB₂ ) и абразивных (AlB₁₂ ) материалов, износостойких покрытий (CrB₂ ), термоионных излучателей (гексабориды редкоземельных элементов), высокотемпературных полупроводников (CaB₆ ), постоянных магнитов (Nd₂ Fe₁₄ B), как поглощающие материалы ядерных реакторов (ZrB₂ , CaB₆ ), катализаторы в органическом синтезе (Ni₂ B, AlB₁₂ ), для получения бороводородов (MgB₂ ) и пр.