ЭТИЛЕ́Н
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
ЭТИЛЕ́Н (этен), первый член гомологич. ряда алкенов, СН2═СН2. Бесцветный газ со слабым запахом; tкип –103,7 °C; хорошо растворяется в эфире, ацетоне и углеводородах, плохо – в воде; горит, образует взрывоопасные смеси с воздухом (3–34% по объёму Э.). Э. – высоко реакционноспособен, особенно в реакциях присоединения. С хлором образует дихлорэтан, который при дегидрохлорировании превращается в винилхлорид; гидратация Э. приводит к этиловому спирту, гидрогалогенирование – к этилгалогениду, полимеризация – к полиэтилену, взаимодействие с хлоридами серы – к иприту. При окислении Э. в зависимости от условий получают этиленоксид, этиленгликоль, ацетальдегид или винилацетат. Э. – алкилирующий реагент (напр., алкилированием бензола получают этилбензол).
Э. в незначит. количествах образуется в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ; относится к фитогормонам. Содержится в сырой нефти, коксовом газе и газах нефтепереработки. Осн. методы получения Э. – пиролиз жидких дистиллятов нефти и низших алканов, дегидратация этанола. Э. – самый многотоннажный продукт нефтехимич. синтеза; объём произ-ва Э. в мире ок. 173,2 млн. т (2016). Э. – один из важнейших исходных продуктов основного органического синтеза. Применяется для получения полиэтилена (св. 60% потребляемого Э.), этиленоксида, дихлорэтана, этанола, винилхлорида, стирола, ацетальдегида и др., а также как регулятор роста растений, ускоритель созревания плодов. Обладает слабым наркотич. действием.