ЩЁЛОЧНОЗЕМЕ́ЛЬНЫЕ МЕТА́ЛЛЫ

ЩЁЛОЧНОЗЕМЕ́ЛЬНЫЕ МЕТА́ЛЛЫ, со­глас­но ре­ко­мен­да­ци­ям ИЮПАК – хи­мич. эле­мен­ты 2-й груп­пы длин­ной фор­мы пе­рио­дич. сис­те­мы; име­ют на внеш­ней элек­трон­ной обо­лоч­ке ато­ма по два s-элек­тро­на (ха­рак­тер­ная сте­пень окис­ле­ния +2).

Обыч­но к Щ. м. от­но­сят толь­ко близ­кие по свой­ст­вам каль­ций Са, строн­ций Sr, ба­рий Ba, ино­гда так­же ра­дио­ак­тивный ра­дий Ra. Про­ис­хо­ж­де­ние на­зва­ния свя­за­но с тем, что ок­си­ды этих эле­мен­тов – «зем­ли» (по тер­ми­но­ло­гии ал­хи­ми­ков) – в вод­ном рас­тво­ре да­ют ще­лоч­ную ре­ак­цию (рН>7,0). Бле­стя­щие се­реб­ри­сто-бе­лые, мяг­кие пла­стич­ные ме­тал­лы, имею­щие низ­кие зна­че­ния плот­но­сти (1550 кг/м³ у Са и 3594 кг/м³ у Ва), срав­ни­тель­но низ­кие темп-ры плав­ле­ния (842 °C у Са и 729 °C у Ва) и об­ла­даю­щие вы­со­кой ре­ак­ци­он­ной спо­соб­но­стью (хи­мич. ак­тив­ность воз­рас­та­ет от Ca к Ra). Силь­ные вос­ста­но­ви­те­ли, лег­ко окис­ля­ют­ся на воз­ду­хе, по­кры­ва­ясь плён­кой; спо­соб­ны за­го­рать­ся (хра­нят в ке­ро­си­не). Ин­тен­сив­но реа­ги­ру­ют с во­дой, вы­де­ляя Н₂ и об­ра­зуя гид­ро­кси­ды, а так­же с О₂ и га­ло­ге­на­ми. При на­гре­ва­нии взаи­мо­дей­ст­ву­ют с N₂, B, C, P, S, с NH₃ об­ра­зу­ют ам­миа­ка­ты. Из­вест­ны рас­тво­ри­мые (нит­ра­ты, аце­та­ты, хло­ри­ды, хло­ра­ты, циа­ни­ды и др.) и не­рас­тво­ри­мые (кар­бо­на­ты, суль­фа­ты, фос­фа­ты, хро­ма­ты и др.) со­ли Щ. м. Со мн. ме­тал­ла­ми (Al, Cu, Cd, Mg, Pb и др.) об­ра­зу­ют спла­вы, с Hg – амаль­га­мы.