Подпишитесь на наши новости
Вернуться к началу с статьи up
 

ЦЕ́РИЙ

  • рубрика

    Рубрика: Химия

  • родственные статьи
  • image description

    В книжной версии

    Том 34. Москва, 2017, стр. 311

  • image description

    Скопировать библиографическую ссылку:




Авторы: Э. Г. Раков

ЦЕ́РИЙ (лат. Cerium), Ce, хи­мич. эле­мент III груп­пы ко­рот­кой фор­мы (3-й груп­пы длин­ной фор­мы) пе­рио­дич. сис­те­мы; ред­ко­зе­мель­ный эле­мент, от­но­сит­ся к лан­та­нои­дам, ат. н. 58, ат. м. 140,116. В при­ро­де 4 ста­биль­ных изо­то­па 136Се (0,185%), 138Се (0,251%), 140Се (88,450%) и 142Се (11,114%). По­лу­че­ны ис­кус­ст­вен­ные ра­дио­изо­то­пы с мас­со­вы­ми чис­ла­ми 119–157.

От­крыт в 1803 Й. Бер­це­лиу­сом и швед. хи­ми­ком В. Хи­зин­ге­ром, не­за­ви­си­мо от них М. Кла­про­том. На­зван в честь от­кры­той в 1801 ма­лой пла­не­ты Це­ре­ра.

Со­дер­жа­ние Ц. в зем­ной ко­ре (3,3–6,6)·10–3% по мас­се. Осн. ми­не­ра­лы: мо­на­цит, ба­ст­не­зит, ло­па­рит, са­мар­скит. По от­но­ше­нию к La, Pr и др. РЗЭ во мно­гих по­ро­дах про­яв­ля­ет це­рие­вую ано­ма­лию – от­ли­чие в кон­цен­тра­ции.

Кон­фи­гу­ра­ция внеш­них элек­трон­ных обо­ло­чек ато­ма Ц. 4f15d16s2; сте­пе­ни окис­ле­ния +4, +3; энер­гия ио­ни­за­ции при пе­ре­хо­де от Се0 к Се3+ 534,4, 1050 и 1949 кДж/моль; элек­тро­от­ри­ца­тель­ность по По­лин­гу 1,12; атом­ный ра­ди­ус 181,8 пм, ион­ные ра­диу­сы Се3+ от 115 (ко­ор­ди­нац. чис­ло 6) до 148 пм (12); Се4+ от 101 (6) до 128 пм (12).

Ц. – се­реб­ри­сто-бе­лый ме­талл, при темп-ре ни­же 95 К кри­стал­лич. ре­шёт­ка ку­би­че­ская (α-фа­за), в ин­тер­ва­ле 95–264 К – гек­са­го­наль­ная (β-фа­за), в ин­тер­ва­ле 264–1035 К – ку­би­че­ская γ-фа­за, вы­ше 1035 К ку­би­че­ская δ-фа­за; tпл 804 °С, tкип 3450 °С; плот­ность (β-фа­за, 20 °С) 6678 кг/м3. Мо­дуль Юн­га 30–34 ГПа; твёр­дость по Мо­осу 2,5, по Вик­кер­су 210–470 МПа. В инерт­ной ат­мо­сфе­ре лег­ко под­да­ёт­ся ме­ха­нич. об­ра­бот­ке. На воз­ду­хе лег­ко окис­ля­ет­ся, при на­гре­ва­нии за­го­ра­ет­ся. При ки­пя­че­нии раз­ла­га­ет во­ду; рас­тво­ря­ет­ся в ки­сло­тах; ин­тен­сив­но реа­ги­ру­ет с га­ло­ге­на­ми, халь­ко­ге­на­ми, N2, C. Мн. со­еди­не­ния Се4+ – окис­ли­те­ли.

Ц. по­лу­ча­ют экс­трак­ци­ей из сме­си РЗЭ и при­ме­ня­ют в за­жи­гат. и трас­си­рую­щих со­ста­вах, в ка­че­ст­ве до­ба­вок в Mg и Zr для умень­ше­ния раз­ме­ра зё­рен, в ста­ли для де­га­за­ции, в стёк­ла для обес­цве­чи­ва­ния, в уголь­ные элек­тро­ды для по­вы­ше­ния све­ти­мо­сти; СеО2 ис­поль­зу­ют в по­ли­ро­воч­ных со­ста­вах, не­ко­то­рые со­еди­не­ния Ц. – как окис­ли­те­ли в ор­га­нич. и ана­ли­тич. хи­мии.

Вернуться к началу